Sarea — „aurul alb” care a modelat comerțul, cultura și civilizația umană de milenii.

Sarea a fost una dintre cele mai valoroase substanțe din istoria omenirii. Cuvântul „salariu" provine din latinescul „salarium" — plata cu sare a soldaților romani. Drumurile sării au fost printre cele mai importante rute comerciale antice.
Sarea a fost folosită pentru conservarea alimentelor mii de ani înainte de inventarea frigiderului, salvând nenumărate vieți de la foamete și permițând explorările maritime de lungă durată.
NaCl se găsește în cantități enorme în oceane (aproximativ 35 g/L, reprezentând 3,5% din masa apei marine). Se găsește și sub formă de mineralul halit în depozite solide (mine de sare). Cel mai mare lac sărat este Marea Moartă, cu o salinitate de
~34%.
Rol biologic: Ionii de Na⁺ și Cl⁻ sunt esențiali pentru transmiterea impulsurilor nervoase, contracția musculară, menținerea echilibrului osmotic celular și reglarea presiunii sanguine. Doza zilnică recomandată este de 5 g (OMS).

Salinele naturale formate prin evaporarea apei sărate.
Metode de obținere: Extracție din mine de sare (sare gemă), evaporarea apei marine în saline, extracția din depozite subterane prin dizolvare (metoda sondelor).
Protecția mediului: Utilizarea excesivă de sare pe drumuri iarna poate contamina solul și apele subterane.
Deversarea sărurilor industriale în ape dulci afectează ecosistemele acvatice prin modificarea salinității.

Ape împregnate cu NaCl, metoda de extracție a sării.
Masă molară
58,44 g/mol
Punct de topire
801 °C
Punct de fierbere
1413 °C
Culoare
Incoloră (cristale transparente)
Solubilitate
360 g/L în apă (la 25 °C)
Densitate
2,165 g/cm³
Cristalele de NaCl au o structură cubică, cu ioni alternând Na⁺ și Cl⁻. Sarea este higroscopică — absoarbe umiditatea din aer.
NaCl este o substanță ionică stabilă care participă la reacții importante:
• Electroliza topiturii: 2NaCl(topit) → 2Na + Cl₂↑
• Electroliza soluției: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑
• Reacție cu AgNO₃: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ (reacție de identificare)
• Reacție cu H₂SO₄: NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑
✦Alimentație — condimentare, conservare
✦Medicină — soluție fiziologică (0,9% NaCl)
✦Agricultură — suplimente pentru animale
✦Industrie chimică — producerea NaOH, Cl₂, HCl
✦Drumuri — dezghețarea căilor rutiere
✦Industria textilă — fixarea culorilor